Question

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中量的關系判斷正確的是（　　）

A、H⁺濃度：10c （H⁺）_甲=c （H⁺）_乙

B、OH^-濃度：c （OH^-）_甲=10 c （OH^-）_乙

C、與等量NaOH反應耗酸體積：10V（甲）＞V（乙）

D、溶液濃度：c（甲）＞10c（乙）

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
C．酸的濃度越大，消耗酸的體積越小；
D．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據此判斷酸的濃度大小．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，故A錯誤；
B．c（OH^-）=

KW

c(H+)

，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故B錯誤；
C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故C錯誤；
D．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，注意弱電解質的電離程度和濃度的關系，為易錯點．