【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關合成路線圖如下:
已知反應:nCH2=CH-CH=CH2
請完成下列各題:
（1）寫出物質的結構簡式:A__________,C__________。
（2）寫出反應的化學方程式:
反應① :____________________;
反應③ :____________________;
反應⑦ :____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。
反應原理(化學方程式)為____。
儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體
實驗方案：請仿照教材設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸三丁酯的結構簡式為B(OCH2CH2CH2CH3)3，常溫常壓下為略帶香味的油狀液體，是一種重要的含硼有機物，主要用作有機溶劑、脫水劑和催化劑，其一種實驗室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OH
B(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)：
實驗步驟如下：
Ⅰ.向微波專用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；
Ⅱ.微波加熱：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；
Ⅲ.待反應結束后，蒸餾得產品20.2 g。
已知：正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。
請回答下列問題：
(1)分水器使用前需檢查 ___，分水器的作用是 ___(任寫一條)。
(2)圖中儀器X的名稱為 ___，其進水口應為____(填“a”或“b”)口。
(3)為了提高轉化率，常用帶水劑把生成的水從反應體系中分離出。分別以下列四種物質作為制備硼酸三丁酯的帶水劑，結果如表所示，該實驗選擇正丁醇作帶水劑，優點是____。
帶水劑種類 | 甲苯 | 苯 | 環己烷 | 正丁醇 |
產率/% | 78.2 | 83.4 | 80.4 | 80.5 |
(4)步驟II中需要在不同溫度下進行加熱，并控制好時間，加熱方式采用微波加熱的優點是 ___；實驗過程中發現，隨著微波加熱時間延長，硼酸三丁酯的產率增加，但當加熱時間超過13 min后，產率增加幅度明顯減小，造成此現象可能的原因是___。
(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)本實驗中硼酸三丁酯的產率為____(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是
A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化
C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10-11mol/L
D. 將足量的AgCl分別放入下列物質中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為： ③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（ ）
A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④
C.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
D.乙醇在Cu催化下與O2反應時斷鍵①③
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