【題目】在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固體，再加人過量的稀鹽酸，完全反應后，上述離子的離子數目幾乎沒有改變的有( )
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A. 64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數為3NA
B. 7.8gNa2O2與足量水反應時，轉移的電子數為0.2NA
C. 0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數為NA
D. 密閉容器中充入1molH2與1mol I2反應制備HI時，生成H－I鍵的數目為2NA
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【題目】單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中能全部通過一步反應完成的是( )
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO
B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【題目】已知：還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是：
A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-
C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 工業上用電解MgO、Al2O3冶煉對應的金屬
B. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
C. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕
D. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質
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【題目】某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。
(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。
(4)兩同學取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發生反應的離子方程式為_________。
(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。
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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列敘述錯誤的是
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 福爾馬林嚴禁作食品的保鮮劑
C. 豆漿屬于膠體，煮沸后蛋白質變成了氨基酸
D. 含重金屬離子的工業廢水，可通過電解等方式進行處理
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【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。
（3）標準狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質的量濃度為______mol/L。
（4）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A．容量瓶洗滌干凈后未干燥
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．燒杯和玻璃棒未洗滌
（5）在反應2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當有8 molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為_______mol。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是：
A. 碳酸鈉屬于酸堿鹽中的堿，可作食用堿
B. 可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保鮮水果
C. 鋁的利用較鐵晚，是因鋁在自然界中的含量少
D. 過氧化鈉屬于堿性氧化物，可作供氧劑
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