Question

如圖是中學常見物質間的轉化關系．已知：
（a）A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
（b）E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
（c）G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色．回答下列問題：

（1）A的電子式

 

．
（2）反應①的化學方程式為

 

，反應②的離子方程式為

 

，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則轉移的電子數(shù)目為

 

．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應，若L只被還原為+2價化合物，則n：m不可能為

 

．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質，二者反應生成，則A為Na₂O₂，B為CO₂，二者反應生成Na₂CO₃和O₂，G在實驗室中常用于檢驗CO₂的存在，則G為從Ca（OH）₂，故C為O₂，D為Na₂CO₃，金屬E經過系列反應得到J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色，應是濃硝酸所具有的性質，則L為HNO₃，K為Fe（NO₃）₃，H為NaOH，I為CaCO₃，據此解答．

解答： 解：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質，二者反應生成，則A為Na₂O₂，B為CO₂，二者反應生成Na₂CO₃和O₂，G在實驗室中常用于檢驗CO₂的存在，則G為從Ca（OH）₂，故C為O₂，D為Na₂CO₃，金屬E經過系列反應得到J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色，應是濃硝酸所具有的性質，則L為HNO₃，K為Fe（NO₃）₃，H為NaOH，I為CaCO₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）反應①的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，反應②的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol×2=0.5mol，即轉移電子數(shù)目為0.5N_A，故答案為：0.5N_A；
（4）向含n g HNO₃的稀溶液中加入m g Fe，兩者恰好完全反應，若HNO₃只被還原為+2價化合物，即生成NO，當生成Fe（NO₃）₃時，F(xiàn)e的質量最小，則：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n：m的最大值=4×63：56=9：2，當生成Fe（NO₃）₂時，F(xiàn)e的質量最大，則：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n：m的最小值=8×63：3×56=3：1，故3：1≤n：m≤9：2，故選A．

點評：本題考查無機物推斷，題目難度中等，物質的顏色及特殊反應是推斷突破口，注意對元素化合物的性質掌握，（4）注意利用極限法進行分析解答．