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在273 K和101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣,1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合,該混合氣體的體積是(    )

A.6.72 L                B.7.84 L               C.10.08 L             D.13.44 L

解析:273 K,101 kPa正好是標準狀況,

n(He)==0.500 mol,

n(N2)==0.050 0 mol,

n(O2)==0.050 0 mol,

即氣體總的物質的量為0.600 mol。根據阿伏加德羅定律,標準狀況下每摩爾氣體所占的體積為22.4 L。因此氣體的總體積為V=22.4 L·mol-1×0.600 mol=13.44 L

答案:D


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A. 6.72 L         B. 7.84 L            C.10.08 L          D.13.44 L

 

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