（10分）
全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。
⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 。
⑵有效地開發利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝___________mol/(L·min)；
②CO2的轉化率＝ ；
③ 該反應的平衡常數為 （保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中
n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1molCO2和3molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。
⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝ mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉化率＝ ；
③ 該反應的平衡常數為 （保留小數點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源：2010年山東省濟南外國語學校高三上學期第二次質量檢測化學卷 題型：填空題
全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 
⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝ mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉化率＝ ；
③ 該反應的平衡常數為 （保留小數點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
| A．升高溫度 | B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出去 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
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科目：高中化學 來源：2010年山東省高三上學期第二次質量檢測化學卷 題型：填空題
全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。
⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
v(H2)＝ mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉化率＝ ；
③ 該反應的平衡常數為 （保留小數點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源：2012屆濟南市高二第二學期期末考試化學試卷（理科） 題型：填空題
（10分）
全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。
⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 。
⑵有效地開發利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝___________mol/(L·min)；
②CO2的轉化率＝ ；
③ 該反應的平衡常數為 （保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中
n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1molCO2和3molH2
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從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率