Question

【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：

（1）a=；用Y的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．
A.使用適當?shù)拇呋瘎?/span>
B.分離出Z
C.增大容器體積．

Answer 1

【答案】
（1）1；0.075
（2）10%
（3）B
【解析】解：（1）在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始濃度分別為3mol/L、1mol/L，平衡時X、Y、Z濃度變化之比為△c（x）：（1.00mol/L﹣0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用Y的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為 = =0.075mol/L，
所以答案是：1；0.075mol/（Lmin）；
（2.）平衡時n（X）=（3mol/L﹣1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，則Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)= = ×100%=10%，
所以答案是：10%；
（3.）反應2X（g）+Y（g）Z（g），提高Y的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，
A．催化劑不影響平衡平衡，故A錯誤；
B．分離出Z，平衡正向移動，Y轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．增大容器體積，壓強減小平衡逆向移動，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
所以答案是：B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．