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在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境．現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體氮氣直接排入空氣中．寫出氨氣與一氧化氮的反應方程式：

．假設NO和NO₂體積比恰好為1：1，由燒堿溶液吸收這種混合氣體生成亞硝酸鹽的化學方程式

．

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：元素及其化合物

分析：根據質量守恒定律的實質可以知道在化學反應前后元素的種類不變，所以結合題目中所給的物質可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水，也有很好的和二氧化氮按照1：1和氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水．

解答： 解：根據質量守恒定律的實質可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉化為無毒的氣體，結合所學的知識可以知道該氣體應該為氮氣，則另一種產物應該為水，氨氣與一氧化氮的反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O；如果NO和NO₂物質的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

=+3價，所以對應的酸酐是N₂O₃，相應的鈉鹽是NaNO₃，因此反應的化學方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案為：4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．

點評：本題考查了氮及其化合物性質分析，關鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據元素的化合價，即可以準確判斷出其產物是氮氣，也就是說該反應是氮元素之間發生的氧化還原反應，生成物的價態只能位于中間價態，該題難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．
（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為

．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

．
A．水解反應為放熱反應
B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量
D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體，使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為

、

（填“左”“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是

（填編號）；
A．品紅溶液　B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe³⁺，寫出FeS、O₂、H₂SO₄反應的方程式

；
（3）在③中，需加入的物質是

；
（4）在④中，蒸發濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有

；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是

；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl₂；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO₄）]_n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數 Mr（BaSO₄）=233Mr（Fe）=56．（寫出計算過程，結果保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl₂后，集氣瓶A中的現象是：

，從而得出的結論是

；集氣瓶B中的現象是：

，從而得出的結論是

，其中發生的反應的化學方程式為

．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是

，燒杯中所發生反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來受到廣泛關注的環保型綠色化工產品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=

轉化的甲醇的物質的量

催化劑的物質的量

．

（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H₁和△H₂，則上述反應在25℃時的焓變△H₃=

．
（2）根據反應溫度對TON的影響圖（圖1）判斷該反應的焓變△H

0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

．
（3）根據反應時間對TON的影響圖（圖2倉位），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^-5 mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：

；計算10h時，甲醇的轉化率：

．
（4）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是

．
a．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環境的溫室氣體CO₂轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c．當催化劑用量低于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d．當催化劑用量高于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如圖：

（1）圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

，

．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為

．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0mol N₂，0.4mol H₂，0.4mol NH₃，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數為

；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36mol N₂，平衡將

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入x mol N₂和y mol H₂，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N₂在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某脂肪烴A的相對分子質量是156，在CCl₄溶液中與Br₂不起反應．但在光照條件下Br₂可以跟A起取代反應．A取代產物的相對分子質量是235的只有兩種：產量較多的一種是B，產量較少的一種是C．另外，還可以得到相對分子質量是314的產物多種．
（1）寫出A、B、C的結構簡式．

（2）相對分子質量是314的有多少種？試寫出它們的結構簡式．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物0.1mol和標準狀況下的氧氣5.6L恰好反應完全，所得產物為CO₂、CO、H₂O（氣），產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質量增加了5.4g，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質量減輕了1.6g，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有機物的分子式，并寫出它可能的結構簡式．（無計算過程不給分）
計算過程：
答：該有機物的分子式：

可能的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁，K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中現象是

．

（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學分析其原因可能是：①：還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉化率極低；③

．
（3）NO₂氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO₂氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式

．

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