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【題目】近年來，我國科技發展突飛猛進。下列產品設備在工作時有化學能轉變為電能的是（）

A. 北斗導航衛星的太陽能電池板B. 華為首款折疊屏手機

C. 長江5號火箭使用的液氧煤油發動機D. 位于江蘇的海上風力發電廠

【答案】B

【解析】

A. 北斗導航衛星的太陽能電池板把太陽能轉化為電能，故不選A；

B. 華為首款折疊屏手機，電源是鋰離子電池，工作時化學能轉變為電能，故選B；

C. 長江5號火箭使用的液氧煤油發動機，工作時化學能轉變為機械能，故不選C；

D. 位于江蘇的海上風力發電廠把風能轉化為電能，故不選D。

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質溶液

C. 放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是(　　)

A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族

B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外，其他周期均有18種元素

D. 7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2＋。

（1）請完成并配平下列離子反應。

____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

（2）根據以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應的轉移電子數______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標準燃燒△H=______________。

（2）上圖中循環工藝過程的總反應方程式為__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應式為____________________________________。