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【題目】在任何原子里都具有的粒子是( )

A.質子、中子、電子B.質子、中子C.質子、電子D.中子、電子

【答案】C

【解析】

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核是由質子和中子構成，但11H沒有中子；

答案：C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極得到電子數為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數為3NA

D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol·L1，Cl的物質的量濃度為1.3mol·L1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為（）

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下:

（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。

（2）寫出Ⅳ物質的分子式_____________。

（3）寫出下列反應的類型②___________，③________________。

（4）反應②的化學方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。

（6）A的結構簡式_______________________。

（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式________________________。

（8）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾體消炎解熱鎮痛藥，用于治療感冒發燒、關節痛、神經痛、偏頭痛等，它可用最簡單的烯烴A等合成：

已知：

請回答下列問題：

（1）E的名稱為__________，C中含有的官能團是__________。

（2）B的結構簡式是__________，反應③的反應類型是__________。

（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為__________。

（4）F的同分異構體有很多，其中一類同時滿足下列條件的同分異構體共有_______種。

①苯環上有三個側鏈；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③能發生銀鏡反應且醛基直接連在苯環上。

（5）參照F的合成路線，設計一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如右圖所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L認為該金屬離子沉淀完全]。下列說法不正確的是

A. 四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通過調節pH的辦法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之間的關系為pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當Mg2+開始沉淀時，溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.質子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應的峰(信號),譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。例如，乙醛的結構式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個信號,其強度之比為3:1。已知有機物A的分子式為C4H8。

（1）若有機物A的PMR有4個信號，其強度之比為3:2:2:1,該有機物的名稱為______。

（2）若該有機物PMR只有1個信號,則用結構簡式表示為______。

II．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，合成其有效成分的醫藥中間體為肉桂酸，其結構簡式如圖：。

（3）肉桂酸的分子式為_______，含有的含氧官能團名稱為_______。

（4）一定條件下，1mol肉桂酸最多可與______molH2發生加成反應。

（5）肉桂酸的同分異構體,同時符合下列條件的結構簡式為________。

①苯環上只有三個取代基

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色物質

③質子核磁共振諧有4個信號,其強度之比為3:2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數；E元素位于A元素的下一周期，最外層電子數與A相同，價電子數比A多5個；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數之比為2:1。請回答下列問題：

（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外電子排布式___________；

（2）化合物R的電子式為____。

（3）B—的電子排布式為__，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是___雜化。

（4）C的氫化物的空間構型為______，C的氫化物極易溶于水的原因是_____。

（5）B元素的電負性___D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：