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Ⅰ 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%, 體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù) 。

②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量： ① ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ 若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH₃的濃度：Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

①400 L²?mol^─2 ②> ③>

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

②氨水中水電離出的c（OH^-）

＜

10^-7mol/L（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA．
①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化劑要注明是銅）

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化劑要注明是銅）

；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．
（3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

．
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①

＞

②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時(shí)NH₃的濃度：Ⅰ

＞

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽(yáng)離子、三種陰離子，回答下列問(wèn)題：

（1）H₂A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5 B.大于5 C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1 B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-) D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH₃的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH₃的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為_(kāi)_________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

（3）I 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂ (g)NH₃(g)