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6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，元素F離子結構示意圖為

．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

分析 A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素．元素A的原子半徑在所有元素中最小，則A為H元素；元素B的一種同位素可測定文物年代，則B為碳元素；D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則D為O元素；C元素原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素；D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na；F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，則F為Al．

解答解：A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素．元素A的原子半徑在所有元素中最小，則A為H元素；元素B的一種同位素可測定文物年代，則B為碳元素；D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則D為O元素；C元素原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素；D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na；F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，則F為Al．
元素F離子為Al³⁺，Al³⁺結構示意圖為，E為Na，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，
故答案為：；第三周期IA族．

點評本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量之比為8：1
	B．	100mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.2N_A
	C．	標準狀況下，11.2LCCl₄中含有C-Cl鍵的數目為2N_A
	D．	N_A個D₂O分子中，含有10N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁電池性能優越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動力，其工作原理如圖所示．下列有關Al-AgO電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	正極反應中有Ag生成
	B．	OH^-通過隔膜從正極區移向負極區
	C．	消耗5.4g Al時，電路中轉移0.6mol e^-
	D．	電池總反應為：2Al+3AgO=Al₂O₃+3Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某有機物A的相對分子質量為128，問：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結構中含有苯環，則A的化學式為C₁₀H₈；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一個酯基，無其他含氧官能團，則A的化學式為C₇H₁₂O₂．寫出其中一種符合題意的物質的結構CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH=CH₂．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子數最少，則A的化學式為C₇H₁₆N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO₂、3mol CH₄，發生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），反應在2min末達到平衡狀態，此時測得CO₂和CO的體積分數相等，請回答下列問題：
①2min內，用H₂來表示的反應速率v（H₂）=0.5mol/L•min；
②此時溫度下該反應的平衡常數K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態的標志的是BC（填選項字母）
A．v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2molC-H鍵同時消耗1mol H₂
D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：

物質	H₂	CO	CH₄	CH₃COOH
燃燒熱（KJ/mol）	286	283	890	874

則反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH₄的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO₂的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產選擇的最佳溫度是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．在該氧化還原反應中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實驗開始后，C中反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，實驗室中可用硫氰酸鉀檢驗反應生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境．實驗室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實現的有（　　）

A．

Cl^-→Cl₂

B．

Fe³⁺→Fe²⁺

C．

KClO₃→KCl

D．

KI→I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數均小于18，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子．
（1）畫出丙的原子結構示意圖

；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H₂O₂（填化學式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是石英管的內壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是bd．
a．碘水 b．氯水 c．aOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

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