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16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	化學反應必然伴隨著能量的變化
	B．	能量轉化的途徑不同時，體系包含的總能量不同
	C．	放熱反應指生成物的總能量高于反應物的總能量
	D．	吸熱反應不加熱就不會發生

分析化學反應伴隨著能量變化，反應的吸放熱取決于反應物與生成物的總能量，且反應的吸放熱與反應條件無關，以此解答．

解答解：A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化，與化學鍵的斷裂和形成有關，斷鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，故A正確；
B．反應熱與反應物、生成物的總能量有關，與反應的途徑無關，故B錯誤；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇和氯化銨的反應為吸熱反應，無需加熱，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應伴隨著能量的變化，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，題目涉及化學反應中質量守恒、能量守恒，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）裝置A的作用是提供反應所需水蒸氣．
（3）裝置E中發生反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①．
①一定有Fe　②一定有Fe₃O₄　③只有Fe₃O₄　④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性高錳酸鉀溶液，可以證明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　設計如圖2流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含元素的質量分數．
（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應前B裝置中氧元素的質量分數為22.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，則反應熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化劑作用下發生反應生成CO₂（g）和S（l）．
①若反應進行到25min時測得CO₂的體積分數為0.5．則前25min的反應速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1；
②若反應進行到40min時反應達到平衡狀態，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8g/L，則CO的物質的量濃度c（CO）=0.2mol．L^-1；化學平衡常數K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，反應在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是升高溫度；
②用P₀表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示CO的平衡轉化率，則α的表達式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用催化劑，加催化劑后會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應的活化能；
（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H₂S 在一定條件下反應制得．在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），數據如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
實驗	溫度/℃	n（CO）/mol	n（H₂S）/mol	n（COS）/mol	n（H₂）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列說法正確的是（　　）

	A．	上述反應是吸熱反應
	B．	實驗1 達平衡時，CO 的轉化率為70%
	C．	實驗2 達平衡時，a＜7.0
	D．	實驗3 達平衡后，再充入1.0molH₂，K 值增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示．反應溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是酸性減弱，Fe（OH）₃增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃、CN^-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質．試寫出高鐵酸鉀處理含CN^-廢水時除去CN^-的離子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（膠體）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）K₂FeO₄可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：
2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH．放電時負極材料是Zn；充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）已知：常溫下，K_ap1Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．20℃時，將16.00g NaOH溶于24.0g H₂O中，得到密度為1.43g/cm³的燒堿溶液．試計算：
（1）此溶液中NaOH的質量分數
（2）此溶液中NaOH的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大 ②c（NH₃•H₂O）增大 ③NH₄⁺數目增多 ④c（OH^-）增大 ⑤導電性增強．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①③

D．

②④

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