Question

下列表述中，合理的是（　　）

• A、將水加熱，K_w增大，pH不變
• B、把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體
• C、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
• D、用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出21.6g銀

Answer 1

分析：A、水的電離為吸熱反應，溫度升高水的電離程度增大，氫離子濃度增大；
B、根據鐵離子水解生成氫氧化鐵、氯化氫具有揮發性分析；
C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；
D、根據電解原理及電子守恒計算出生成的銀的物質的量和質量．

解答：解：A、溫度升高，水的電離程度增大，所以將水加熱，水的離子積K_w增大；由于水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發性，所以把FeCl₃的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體，無法得到得到FeCl₃固體，故B錯誤；
C、由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管量取，應該使用酸式滴定管，故C錯誤；
D、用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時，根據電子守恒，會生成0.2mol金屬銀，能夠析出21.6g銀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解、電解原理等知識，題目難度不大，注意明確水的電離是吸熱過程、熟練掌握電解原理、鹽的水解原理，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．