【題目】提出元素周期律并根據周期律編制出第一個元素周期表的科學家是
A. 道爾頓 B. 拉瓦錫 C. 門捷列夫 D. 阿伏加德羅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是
選項 | 實驗 | 結論 |
A | 相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體 | 產生氫氣的速率和體積：甲＞乙 |
B | 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃[ | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
C | 相同溫度下，將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中 | 反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石 |
D | 向2mL0．1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入幾滴0．1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0．1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又產生黑色沉淀 | 溶度積：KSP（ZnS）＞KSP（CuS） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 同主族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
B. 同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小
C. 將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D. Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）
A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵
B．18 g H2O含有10nA個質子
C．標準狀況下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl鍵數為0．4NA
D．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子
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【題目】某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四種離子，已知Na+,Al3+,Cl-的離子個數比為3：2：1,
則溶液中Cl-, SO42-的離子個數比值為（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為2molL-1的是
A．將117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C．將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液
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【題目】X、Y、Z是原子序數遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C. CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2
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【題目】【2016屆懷化一模】元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
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