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15．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應中，所有元素的化合價都發生變化
B．氧化還原反應前后一定存在氧的得失
C．置換反應一定屬于氧化還原反應
D．化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

分析 A．氧化還原反應中可能部分元素的化合價變化；
B．存在化合價變化的反應為氧化還原反應；
C．置換反應中存在元素的化合價變化；
D．有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，都是氧化還原反應．

解答 解：A．氧化還原反應中可能部分元素的化合價變化，如氯氣與水反應，只有Cl元素變價，故A錯誤；
B．存在化合價變化的反應為氧化還原反應，如氯氣與氫氣的反應中沒有氧的得失，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．置換反應中存在元素的化合價變化，所以置換反應一定屬于氧化還原反應，故C正確；
D．有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，都存在化合價的變化，都是氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例解答，題目難度不大．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反應
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應
（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（7）苯乙烯與足量氫氣反應C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《三國志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰爭中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經當地一老叟指點，蜀軍喝了當地的安樂泉便脫離了危險，當代化學工作者對啞泉進行了考察，發現啞泉含有硫酸銅，安樂泉味苦，呈堿性，下列說法中不正確的是（　　）
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍色的膠體
C．硫酸銅為電解質D．解毒的原因是Cu2+轉化為沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B．該反應是應是復分解反應
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實驗室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，醋酸的電離常數約為10-5
B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點為40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．反應過程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列問題與NO2的排放無關的是（　　）
A．酸雨B．溫室效應
C．光化學煙霧D．腐蝕金屬和非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質的結構、制備、用途與其性質密切相關．請回答下列有關問題：
（1）實驗室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發生反應．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請你運用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫出操作、現象與結論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉移的電子總數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銅與稀硝酸反應，不能生成的物質是（　　）
A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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