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13.硅是“21世紀的能源”.假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用,下列說法中,你認為不妥的是(  )
A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.自然界中存在大量的單質硅
C.硅燃燒放出的熱量多,且燃燒產物對環境污染程度低,容易有效控制
D.硅常用作太陽能電池的材料

分析 硅在自然界中含量豐富,主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在,僅次于氧,硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用說明燃燒放出的熱量大,硅燃燒生成二氧化硅,以此解答該題.

解答 解:A.硅常溫下為固體,性質較穩定,便于貯存,較為安全,故A正確;
B.硅在自然界中含量豐富,主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在,僅次于氧,故B錯誤;
C.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用說明燃燒放出的熱量大,硅燃燒生成二氧化硅,二氧化硅是固體,容易得至有效控制,故C正確;
D.硅是半導體材料,可作為太陽能電池的材料,故D正確.
故選:B.

點評 本題考查硅的存在形式、含量等,題目難度不大,注意硅在自然界中含量豐富,僅次于氧.

練習冊系列答案
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某溶液中只含有K+、Fe3+、NO,已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a,則溶液中K+與NO的個數比為

A.1:4

B.1:2

C.3:4

D.3:2

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4.下列儀器中,能夠在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是(  )
A.量筒B.燃燒匙C.試管D.燒杯

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8.(1)工業上用金屬鋁與軟錳礦(主要成分是MnO2)反應來制取金屬錳,寫出反應的化學方程式:4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.
(2)鈹元素與鋁元素性質相似,鈹的最高價氧化物的水化物屬于兩性化合物,證明這一結論的有關離子方程式為Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.
(3)由金紅石(TiO2)制取金屬Ti的步驟為TiO2$→_{高溫}^{Cl_{2},C}$TiCl4$→_{800℃,Ar}^{Mg}$Ti,上述由TiO2制取TiCl4時還生成了一種可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式:TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO(或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑,Ti+2Cl2═TiCl4);TiCl4→Ti的反應在氬氣中而不是在空氣中進行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2(或CO2、N2)反應.
(4)某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構成,對鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實驗檢測:
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品,分成等質量的A、B兩份.向A份中加入足量的稀鹽酸,B份中加入足量NaOH溶液.(已知:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑)
②待兩份樣品都充分反應之后,稱得B份濾渣的質量較A份少0.512g,收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL(標準狀況下).則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質的量為0.004mol,Si的質量分數為6.2%.

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18.有鐵和鋁的混合物共11g,與200mL鹽酸恰好完全反應,在標準狀況下共收集到8.96L H2,求:
(1)H2的物質的量是多少?
(2)鐵的質量是多少克?
(3)反應完畢后,溶液中Al3+的物質的量濃度為多少?

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5.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產生H2的速率與時間的關系可由圖表示.在下列因素中
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積    ③溶液的濃度  ④氫氣的壓強   ⑤Cl-的濃度
(1)影響反應速率的因素①②③;  
(2)解釋圖中AB段形成的原因鎂條與鹽酸反應放熱,溫度升高,反應速度加快;
(3)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因反應進行,鹽酸濃度減小,反應物濃度減小,反應速度減慢.

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2.國際上規定,0.012kg 12C原子所含碳原子數為1mol,這個數稱為阿伏伽德羅常數,常用NA表示,其近似值為6.02×1023mol-1

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3.最近有人用${\;}_{12}^{26}$Mg核轟擊${\;}_{96}^{248}$Cm核,發生核合成反應得到新原子${\;}_{108}^{269}$Hs,該原子里中子數與核外電子數之差為(  )
A.53B.84C.108D.161

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