Question

17．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 28 g氮氣含有的原子數為N_A
• B． 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1 N_A
• C． 1 mol O₂分子的質量等于1 mol氧原子的質量
• D． 24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數目相等

Answer 1

分析 A、氮氣由氮原子構成；
B、求出鈣的物質的量，然后根據變為鈣離子時變為+2價來分析；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即2N_A個，故A錯誤；
B、4g鈣的物質的量為0.1mol，而變為鈣離子時變為+2價，故0.1mol鈣失去0.2mol電子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子，故與1mol氧原子的質量之比為2：1，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故24g氧氣和24g臭氧中的氧原子的物質的量n=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，個數均為1.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．