Question

為了證明（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有、Fe²⁺、和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有

Answer 1

D 

解析：此題考查了硫酸亞鐵銨晶體〔（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〕中各離子的檢驗方法。D選項中檢驗時，加入濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因為氨氣是堿性氣體。