Question

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是Fe2+被氧化的緣故�；卮鹣铝袉栴}：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現象為：______________________________

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：在溶液中加入足量鐵粉，可以觀察到的現象為：______________________；反應的離子方程式為：____________________________

(3)查閱資料：溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步，首先是Fe2+水解為Fe(OH)2，接著水解產物被O2氧化。寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的現象為_________________________寫出化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移：________________________________

Answer 1

【答案】溶液由黃色變成血紅色 溶液由黃色變成淺綠色 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色絮狀物變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

【解析】

（1）被氧化為，遇到KSCN溶液顯示血紅色；

（2）具有氧化性，；

（3）為白色絮狀沉淀，看到的現象為白色絮狀物變成灰綠色，最后變成紅褐色，根據氧化還原反應規律標出電子轉移的情況。

（1）溶液為黃色，遇到KSCN溶液顯示血紅色，故溶液有黃色變為血紅色；

（2）鐵離子具有氧化性，與鐵粉反應，最終生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：，故溶液由黃色變為淺綠色；

（3）為白色絮狀沉淀，看到的現象為白色絮狀物變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，反應的方程式為：；反應中氧元素由0價降低到-2價，氧氣共降低了4價，轉移了電子4e-，雙線橋表示電子轉移為：。