【題目】中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體
D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品
主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質
某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
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回答下列問題：
(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ ．
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 
雙氧水可以用下列物質替代的是 ______ ．
A．氧氣B．漂液C．氯氣D．硝酸
(3)取
硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用
的
標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為
滴定反應為
計算樣品純度為 ______ 
已知，
相對分子質量為281，不考慮雜質反應
．
(4)操作b調節溶液范圍為
，其目的是 ______ 固體②的化學式為 ______ ．
(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學式．
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【題目】I.（化學反應原理）
恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應到平衡狀態，生成C的平均反應速率為___。
（2）該反應的化學平衡表達式為___。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是___。
A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
II.（化學與生活）
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
(黃色)＋2H＋
(
橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使
的物質的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④
( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】根據轉化關系判斷下列說法不正確的是（ ）
A.反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B.反應②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物
D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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