Question

下列關于原電池的敘述中，錯誤的是（　　）

A、用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

B、原電池中發生的總化學反應可以不是氧化還原反應

C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D、原電池是把化學能轉化為電能的裝置

Answer 1

分析：A、符合構成原電池條件的裝置才能形成原電池；
B、原電池反應必須是自發的進行氧化還原反應；
C、原電池負極上失電子發生氧化反應；
D、原電池是把化學能轉化為電能的裝置．

解答：解：A、用導線連接的兩種不同金屬同時插入電解質溶液中，負極金屬能和電解質溶液自發的發生氧化還原反應，且構成閉合回路，這樣才能構成原電池，故A錯誤；
B、原電池反應必須是自發的進行氧化還原反應，所以總化學反應不能是非氧化還原反應，故B錯誤；
C、原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子發生氧化反應，故C正確；
D、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電解池是把電能轉變為化學能的裝置，故D正確．
故選AB．

點評：本題考查了原電池原理，根據原電池定義、原電池的構成條件、電極上發生反應的類型來分析解答即可，難度不大．