Question

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是(室溫下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+=H2 C2O4

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2OHC2O4+OH

C.Na2C2O4溶液中離子濃度關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)

D.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由室溫下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3可知草酸為二元中強酸，依據強酸制弱酸的原理可得Na2C2O4溶液中與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉和草酸，反應的離子方程式為C2O42-+2H+=H2 C2O4，故A正確；

B.草酸鈉為強堿弱酸鹽，草酸根在溶液中分步水解溶液呈堿性，溶液中加入酚酞，溶液變紅，水解的離子方程式為C2O42-+H2OHC2O4+OH，故B正確；

C.草酸鈉溶液中存在物料守恒關系2[c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)]=c (Na+)，故C錯誤；

D. 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能與草酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸鈉、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O，故D正確；

故選C。