Question

16．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C． c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解大于其電離；
B、根據物料守恒來分析；
C、根據質子守恒來分析；
D、根據電荷守恒來分析．

解答 解：A、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，鈉離子的濃度為0.1mol/L，而HCO₃^-既能水解又能電離，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），而HCO₃^-的水解大于其電離，故溶液顯堿性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），則有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、HCO₃^-既能水解為H₂CO₃，又能電離為CO₃^2-，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、溶液中的氫離子來自于水的電離和HCO₃^-的電離，氫氧根均來自于水，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，故根據質子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=
c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、任何溶液均顯電中性，NaHCO₃溶液中根據電荷守恒來列式可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽溶液中的三個守恒的應用，難度不大，應注意基礎的掌握．