下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)
C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出
D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中，與元素的周期數、主族序數相同的分別是該元素原子的
①質子數 ②核電荷數 ③電子層數 ④原子序數 ⑤最外層電子數
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
__________________________________________________________________________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數表達式為______________________________________________________。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為_________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數_________（填“變大”、“減少”或“不變”）。
（3）脫硫。①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為_____（用A或B表示），A極的電極反應式為______________________________。
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為_________________________；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH_____7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）
A．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數2NA
B．標準狀況下，含NA 個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉移的電子數為0.2NA～0.3NA
D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內的分子數小于2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是( )
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充電時，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小
某同學進行實驗，實驗裝置如下左圖。其中A、B的成分見下右表
（1）該實驗的目的是_______________________________________________。
（2）實驗開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中A溶液應該______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成該實驗還需要__________(填儀器名稱)，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
（4） 請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖。
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（5）X=____________，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。
（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為____________________________。
（7）在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是_____________________________。
（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0．5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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