Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數為1.5NA

B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA

C．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA

D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，SO3不是氣體，11.2LSO3的物質的量大于1.5mol，所含的氧原子數大于1.5NA，錯誤；B、Na2S和Na2O2的摩爾質量為78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質的量為0.1mol，根據二者的電子式知含有的陰離子為0.1mol，S2－和O22—均為18電子微粒，故陰離子所含電子數為1.8NA，正確；C、電解精煉銅時，陽極上銅與比銅活潑的金屬失電子發生氧化反應，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數不一定為0.2NA，錯誤；D、忽略了溶劑水中含有的氧原子，500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數大于NA，錯誤。