Question

【題目】甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發生如下兩步反應∶

反應①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反應②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應的熱化學方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①

D.催化劑在反應中改變了活化能，加快了反應速率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據蓋斯定律，由①+②得總反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ，選項A正確；

B. 由圖中信息可知反應②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2<0，故1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能小于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能，選項B不正確；

C. 反應①的活化能較高，故甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①，選項C正確；

D. 催化劑在反應中改變了活化能，使反應物的活化能降低，加快了反應速率，選項D正確；

答案選B。