【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32++2H+=H2O+CO2↑
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O =H＋＋Cl－＋HClO
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是
A.晶體硅的結構與金剛石類似
B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應
C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴
D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________
(2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣；②干燥混合氣體；③______________。
(3)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≧________。
(4)E裝置的作用是________________________________。
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出生成黑色小顆粒的化學方程式___________________________________。
(6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末，其作用為________________________________。
(7)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
（1）若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為____________；
（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：_______________________；
（3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；
（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為________________；
（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用銅片和稀硝酸制NO
C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
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【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性
C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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【題目】根據所學知識回答下列問題。
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的
和
單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ |
|
|
|
|
| 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。
②
分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。
（2）
原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。
② 六氰合亞鐵離子
中不存在____________(填字母)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 
鍵
寫出一種與
互為等電子體的單質的分子式:________________ 。
（3）—種
合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:
① 該合金的化學式為____________。
② 若晶體的密度為
,則該晶胞棱長為____________
(設
為阿伏加德羅常數的值,用含和的代數式表示,不必化簡)。
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