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13．有關FeSO4溶液的說法正確的是（　　）
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

分析 硫酸亞鐵溶解形成的溶液為淺綠色溶液，和硫氰化鉀溶液不反應，和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，空氣中放置迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色；

解答 解：硫酸亞鐵溶解形成的溶液為淺綠色溶液，和硫氰化鉀溶液不反應，和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，空氣中放置迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A正確，BCD錯誤，
故選A．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵的制備反應、溶液顏色和反應現象的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　　）
A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
C．分液時，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色固體析出的是（　　）
A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室的化學儀器由好幾種材質做成，其中最常見的是（　　）
A．玻璃B．木C．鐵D．塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類排序正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石灰石B．硝酸、燒堿、膽礬
C．醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有4個原子58個電子．
（1）寫出M的化學式NCl3、P的電子式；
（2）G與H反應的化學方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
（3）如何檢驗化合物K中的金屬陽離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說明有Fe2+；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無現象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出現藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+．
（4）已知C（g）與D（g）反應生成3.4g G（g） 時放出9.24kJ的熱量，則該反應的熱化學方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．若取m克鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱完全反應，所得固體物質加入足量稀鹽酸中，生成氣體體積為2.24L，計算原混合物中鐵粉的質量，并確定生成氣體的質量范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業上用CO和H2生產燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如圖所示（反應混合物均呈氣態）．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C．反應至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K增大

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