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下列微粒在水溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、H⁺、I^－、Na⁺

B．Al³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

C．K⁺、NH₄⁺、H⁺、CO₃^2—

D．Cu²⁺、SO₄^2—、Al³⁺、Cl^—

解析試題分析：A、Fe³⁺與I^－發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B、Al³⁺與AlO₂^－發生雙水解而不能大量共存，錯誤；C、H⁺與CO₃^2-發生復分解反應生成二氧化碳而不能大量共存，錯誤；D、4種離子彼此都不反應，可以大量共存，正確答案選D。
考點：考查離子反應的大量共存問題

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖甲圖乙圖丙圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示方法正確的是（）

A．Na₂O₂是離子化合物，其陰、陽離子個數比為1∶1

B．N(NO₂)₃(

)既有氧化性又有還原性

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液微熱反應：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L^-1NaOH 溶液： K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0. 1mol·L^-1Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)= 1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是

A．通入NO₂：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、

B．通入NH₃：

、

、Na^＋、

C．通入Cl₂：K^＋、

、I^－、Cl^－

D．通入CO₂：Na^＋、K^＋、

、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、

、

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、

、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、

、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na^＋、、Fe²^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、、、Cl^－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是