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【題目】下列化學藥品的安全警示標注中正確的是

A．工業酒精——劇毒品 B．汽油——易燃品

C．濃硫酸——易爆品 D．純堿——腐蝕品

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由于酒精屬于易燃物品，不是劇毒品，故A錯誤；B、由于汽油易燃，故B正確；C、濃硫酸具有腐蝕性，不是易爆品，故C錯誤；D、由于燒堿有強腐蝕性，是腐蝕品，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繪制出第一張元素周期表的科學家是

A. 道爾頓 B. 阿伏加德羅 C. 拉瓦錫 D. 門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項( )

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

甲

D

酸

堿

酚酞

乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離或提純操作中，需要使用分液漏斗的是

A. 蒸發 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率的大小主要取決于（ ）
A.反應物的性質
B.反應物的濃度
C.反應的溫度
D.是否使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發進行。

②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。

（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡�，F將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；

② 實驗1的平衡常數K1_________＿實驗2的平衡常數K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：

（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是______________，能導致酸雨的是_____________。

（2）硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式： 。

（3）銅不能與稀硫酸共熱發生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。硫酸在該反應中表現的性質是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

A. 振蕩混合物，用分液漏斗分離

B. 加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液

C. 加水振蕩后用分液漏斗分離

D. 加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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