短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）
A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
B．YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
D．原子半徑：rY >rZ >rW >rX
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中滴加一定量的BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，這種溶液中
A．一定含SO42- B．一定含Ag+
C．可能含SO42- D．可能含CO32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A．12 B．16 C．20 D．25
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有___性。
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 寫出裝置I中發生反應的化學方程式___________________________________。
② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。
③ 裝置III中反應完全后，接下來的操作是_________________________________。
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學方程式解釋）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是（ ）
A．a分子中可能有三個甲基
B．a的一氯代物可能有三種
C．a的分子式為C6H10
D．a能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．W的非金屬性比Z的弱
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9 g,其密度為同狀況下H2密度的11.25倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為
A．甲烷,乙烯 B．乙烷,乙烯
C．甲烷,丙烯 D．甲烷,丁烯
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。
H2O > NiC2O42H2O。
③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數為 。
（5）電解過程中陰極反應式為： ，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式： 。
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是 。
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一
Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知如下反應：
在水溶液中存在平衡：
當與 CH3CH2OH發生酯化反應時，不可能生成的產物是（ ）
A．
B．
C. H2O 
D. H218O
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