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2．有機物M的結構簡式如圖所示，關于M的下列說法中，正確的是（　　）
A．M的分子式為C11H10O3
B．M能與溴水發生加成和取代反應
C．1 mol M最多與3 mol NaOH反應
D．M與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

分析 由結構簡式可知，分子中含1個苯環，官能團有酚-OH、碳碳雙鍵、COOC-，結合酚、酯及烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．M含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有羥基、酯基，可發生取代反應，故B正確；
C．含有酚羥基和酯基，酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1 mol M最多與3 mol NaOH反應，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵和酯基，與苯酚結構不同，不是同系物，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重苯、酚、酯、烯烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖的轉化關系，圖中反應所需的條件均已省略，其中D為某種酸或堿．則A不可能是下列物質中的（　　）
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
A．SB．NH3C．FeD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知A為金屬單質，根據下列變化完成以下問題：
（1）寫出對應化學式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）寫出以下反應的化學方程式
反應②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號元素結構及性質
①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②BB原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族．
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg3N2．
（3）F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2，無明顯現象的是H2O．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于原電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．化學性質較活潑的金屬為負極B．在正極上發生氧化反應
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C．用灼燒并聞氣味的方法可區別棉麻織物和純羊毛織物
D．新制Cu（OH）2懸濁液在醫院中常用于尿糖的檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應△H=-247KJ•mol-1，平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．新工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為Na2O（填化學式）．Na+的配位數為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴結構式如下：，有關其結構說法正確的是（　　）
A．所有原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一平面上
C．有7個碳原子在同一條直線上D．有5個碳原子在同一直線上

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同步練習冊答案
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