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【題目】將Fe和Cu的質量比為7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反應（假定還原產物只有NO），則使HNO3完全反應的金屬粉末的最小質量為（）
A.12.0g
B.12.8g
C.14.4g
D.15.6g

【答案】C
【解析】解：金屬混合物與硝酸反應生成硝酸鐵、硝酸銅時需要金屬的質量最大，Fe和Cu的質量比為7：8，可得到兩者的物質的量之比= ： =1：1，硝酸的物質的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，設銅物質的量為xmol，則Fe的物質的量為xmol，根據氮元素守恒，則NO的物質的量=0.8mol﹣（2xmol+3xmol）=（0.8﹣5x）mol，根據電子轉移守恒，則：2×xmol+xmol×3=（0.8﹣5x）mol×（5﹣2），解得x=0.12，故金屬的最大質量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數之比為；氧原子數之比為；相同條件下的體積之比為．
（2）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）

物質	分子式	熔點℃	沸點℃	密度（g/cm3）	溶解性
乙二醇	C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A.結晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究工業廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理molNO2 ．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環的無毒氣體．該反應的化學方程式為
（3）某工廠排放的工業廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ ，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
①固體A的成分是．（填化學式）
②溶液B中的陽離子有．
③D與過量H溶液反應生成E的離子方程式是．
④溶液E焰色呈黃色，試劑H是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是（）
A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環狀化合物，相對分子質量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
有關物質的轉化關系如右圖所示，請回答以下問題：
（1）A中不含氧的官能團的名稱是；⑤的反應類型是． G的結構簡式為；G與Br2的CCl4溶液反應，產物有種（不考慮立體異構）．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）E可在一定條件下通過（填反應類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：（兩種即可）．
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：． Y與足量氫氧化鈉溶液反應所得產物之一M，能與灼熱的氧化銅反應，寫出M與灼熱的氧化銅反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象．經過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生的現象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發生反應的化學方程式：．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是．寫出此時試管內發生反應的總化學方程式：．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2 ， SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快，其原因是．
（4）用圖甲進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2 ，寫出容器內發生反應的離子方程式：．