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將5.4g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HCl溶液                          B.HNO3溶液

C.H2SO4溶液                     D.Ba(OH)2溶液

A  HNO3溶液與Al反應，不產生H2，故B項錯誤；H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液與Al反應，Al不足量，金屬沒有剩余，故C、D兩項錯誤.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過量的
氨水
氨水
，反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為
D
D
．
A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.4g Al投入到200.0mL 1.00mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為（　　）
A、HNO3溶液B、HCl溶液C、H2SO4溶液D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2006年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇省）、化學 題型：013

將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生,充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為

[　　]

A．

HNO3溶液

B．

Ba(OH)2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol?L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（     ）

A．HNO3溶液      B．Ba(OH)2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液

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同步練習冊答案
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