Question

9．交警檢測酒后駕車的原理是：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O（橙色的K₂Cr₂O₇生成綠色的Cr³⁺）．對該反應的敘述正確的是（　　）

• A． 乙醇在該反應中表現為氧化性
• B． 反應中Cr元素被還原
• C． 該反應不是氧化還原反應
• D． 該反應時復分解反應

Answer 1

分析 依據化學反應2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，分析元素化合價的變化分析判斷，C元素化合價升高的失電子做還原劑發生氧化反應，Cr元素化合價降低得到電子做氧化劑發生還原反應，．

解答 解：依據氧化還原反應中“升失氧，降得還”分析反應中的元素化合價變化分析得到，反應中2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；鉻元素化合價+6價降低到+3價；得到電子做氧化劑發生還原反應；碳元素化合價升高從-2價升高為0價；做還原劑被氧化發生氧化反應；
A、CH₃CH₂OH中碳元素化合價升高從-2價升高為0價，做還原劑被氧化發生氧化反應，表現為還原性，故A錯誤；
B、K₂Cr₂O₇鉻元素化合價+6價降低到+3價，得到電子做氧化劑發生還原反應，Cr元素被還原，故B正確；
C、反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價的變化是解題關鍵．