Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍。將此9.0gA在足量純O₂中充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24LCO₂（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH₂（標準狀況）。有機物A可自身發生酯化反應生成六元環的酯B
試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質量為_____________ 。
（2）有機物A的分子式_____________。
（3）A的結構簡式 _____________ ，B的結構簡式 _____________

Answer 1

90
（2）C₃H₆O₃
（3）CH₃CHCOOH；

試題分析：（1）A的密度是相同條件下H₂的45倍，說明A的相對分子質量是氫氣的45倍，所以A的相對分子質量是90；
（2）題目中有用的信息是：另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24LCO₂（標準狀況）；由（1）可知9.0gA的物質的量是0.1mol，所以A分子中存在1個-COOH；若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH₂（標準狀況），說明分子中除羧基外還有1個-OH存在，根據A的相對分子質量是90，利用“商余法”判斷分子中還有-C₂H₄，所以A的分子式為C₃H₆O₃
（3）有機物A可自身發生酯化反應生成六元環的酯B，說明每分子A給六元環提供3個原子，所以A中羧基與羥基連在同一C原子上，結構簡式為CH₃CHCOOH；
B的結構簡式