Question

對于反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷中正確的是（    ）

A.2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

BC

解析:

因該反應為可逆反應，SO₂不可能完全轉化為SO₃，故A選項錯誤。又因為該反應正向為體積減小的反應，增大壓強平衡一定向右移動，故B選項正確。SO₂的消耗速率代表正反應速率，O₂的生成速率代表逆反應速率，由于反應速率之比等于方程式的計量數之比，表示正逆反應速率相等，即達平衡狀態。因SO₂和O₂的起始量不定故平衡時濃度不一定為兩倍關系，故B、C選項是正確的。