Question

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？（要求：寫出化學反應方程式進行列式計算）

Answer 1

分析 發生反應為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質的量，根據方程式計算消耗HCl物質的量、生成二氧化碳物質的量，再根據V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答 解：10g碳酸鈣物質的量為：n（ CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
設消耗HCl物質的量為x，生成二氧化碳物質的量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1            2                           1
0.1mol   x                            y
則：x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
所以消耗HCl的物質的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物質的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳氣體的體積為2.24L．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．