Question

【題目】往2L密閉容器中充入NO2 ， 在三種不同條件下發生反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）

	0	10	20	30	40	50
實驗1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列說法正確的是（ ）
A.實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小
B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C.實驗1比實驗3的平衡常數大
D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，不可能與實驗1達到相同平衡狀態，故A錯誤； B．因實驗1和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應速率大，則實驗2使用了效率更高催化劑，故B正確；
C．實驗1比實驗3溫度低，升高溫度，二氧化氮濃度降低，平衡正向移動，則化學平衡常數增大，故C錯誤；
D．實驗3在850℃反應，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)，還要掌握化學平衡常數的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態)的相關知識才是答題的關鍵．