（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
(2)電解質溶液中存在著多種平衡，現有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）
②下面關系式正確的是________
| A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+) |
| C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－) |
| D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) |
科目：高中化學 來源：江西吉安一中2007－2008學年度上學期高三第一次段考化學試卷 題型：022
常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示
回答下列問題：
(1)在0.1mol/L Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？(用等式表示)___________．
(2)當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質的量之比為________．
(3)隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式______________．
(4)當混合液的PH＝________時，開始放出CO2氣體．
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA；HA-
H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA；HA-
H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市耀華中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
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