把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( )
A．
B．
C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質量減少；（2）陰極質量增加；（3）電解質溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是
A．純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B．含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽極，純銅作陰極
D．用石墨作陽極，純銅作陰極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
美國“海狼” 潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（ ）
A．原子半徑：r(Na)>r(Al)
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)<n(Na)
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜質(括號中物質為雜質)所用試劑或方法不正確的是( )
A. CO2(CO):O2
B. MgO(Al203): NaOH溶液
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：過量的C02
D. C02( HCl): 飽和NaHC03溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：
（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學符號 ，元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為 。
（2）元素⑩的核外電子排布式 。
（3） 根據元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是 （填元素符號）。
（4）據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月根據①合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構。下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數相等
C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩定，是因為其分子間存在氫鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低順序是：
ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n為能層序數，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是
A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)，
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
① 2NO2(g)+NaC1(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在
不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2時該反應的平衡常數K=____________。
（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點。
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