Question

硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍； ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡； ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶； ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存． 請回答下列問題： (1) 實驗步驟①的目的是________，加熱的作用是________ (2) 實驗步驟②明顯不合理，理由是________． (3) 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________． (4) 經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)． 硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成 若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	除油污,高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強
(2)	應該鐵屑過量(或反應后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe3+存在
(3)	用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗
(4)	56.7℃＜t＜64℃