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下列有關工業生產的敘述正確的是(  )
分析:A.將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定;
B.三聚氰胺無營養價值;
C.鋅比銅活潑;
D.氫氧化鐵膠體可吸附懸浮于水中的雜質.
解答:解:A.氨和硝酸及其他氮的化合物都是化合物,不是氮的固定,故A錯誤;
B.三聚氰胺(C3H6N6)不是一種食品添加劑,故B錯誤;
C.鋅比銅活潑,先失電子形成離子,故C錯誤;
D.明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質,故D正確.
故選D.
點評:本題考查氮的固定、食品添加劑、明礬凈水等,題目難度不大,注意知識的積累.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。 合成塔中發生反應為:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工業生產時,制取氫氣的一個反應為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后,

體系中c(H2)=0.12mol·L1

該溫度下此反應的平衡常數K                           

②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當反應重新建立平衡時,

水蒸氣的總轉化率α (H2O)          

(2)下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據上圖,下列有關敘

述正確的是(填寫序號)                  。 

A.c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C.e點和d點時反應的平衡常數相同   

D.c點時正反應速率大于逆反應速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看,吸收塔中需

要補充空氣,其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:

                                                                  

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