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10．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量12.5g固體NaOH時，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上
B．選用的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

分析 根據實驗操作對c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$的影響進行判斷，判斷是否對配制溶液的濃度有影響．

解答 解：A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒，導致稱量的溶質質量減小，配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶洗凈后未烘干，定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，導致配制的溶液體積偏低，濃度偏高，故C錯誤；
D．定容搖勻后發現液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，會導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液濃度的誤差．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是先無現象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時，左側接電源正極，右側接負極，總反應式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法不正確的是（　　）
A．充電時陽極反應可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時陰極反應可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時負極反應可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時Li+從左向右通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的有機化工原料，目前世界甲醇年產量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
（Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
若混合氣體中有二氧化碳存在時，還發生下列反應：
（Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應的化學方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據K值大小判斷下列反應能否發生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，則此時的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．則[OH-]=8×10-8mol/L，
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數值）（　　）
A．1molC60F60分子中非極性共價鍵數目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數為aNA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學家合成了一種新物質-五星烷，它的分子立體結構如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結構中六元環的個數有6，其中有10個碳原子為三個環共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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