Question

為使溶液中的3種陽離子 A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分離，將含有A⁺、B²⁺、C³⁺離子的水溶液進行如下實驗，關于三種離子的判斷正確的是（　　）

• A、Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺
• B、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
• C、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
• D、Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：向含有A⁺、B²⁺、C³⁺離子的溶液中加入足量的鹽酸，A⁺離子生成了白色沉淀，可知A⁺離子為銀離子；再向含有B²⁺、C³⁺離子的酸性溶液中加入硫化氫，生成了沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，該沉淀為CuS，B²⁺為銅離子，過濾后得到了C³⁺離子和沉淀，說明C³⁺不與硫化氫反應，C³⁺離子一定不是鐵離子；足量氨水與C³⁺反應生成沉淀，只能為鋁離子．

解答：解：向溶液中加入足量的鹽酸，A⁺離子生成了白色沉淀，則A⁺離子為Ag⁺；過濾后向含有B²⁺、C³⁺離子的酸性濾液中加入硫化氫，生成了沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，而硫化亞鐵能夠溶于鹽酸，所以該沉淀為CuS，即B²⁺為Cu²⁺；過濾后得到了C³⁺離子和沉淀，說明C³⁺不與硫化氫反應，C³⁺離子一定不是鐵離子；足量氨水與C³⁺反應生成沉淀，只能為Al³⁺，所以A⁺、B²⁺、C³⁺離子分別為：Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺，
故D正確．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的反應現象及檢驗方法，明確硫化銅不溶于稀鹽酸、鐵離子能夠與氯化氫發生氧化還原反應是解題關鍵．