Question

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ．利用右圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

⑴寫出負極的電極反應式                           。

⑵某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe^2＋

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe^3＋

假設3：                                     。

⑶為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；

據②、③、④現象得出的結論是                                         。

⑷該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施             。

Ⅱ．利用右圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

⑴分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①                       ；

②                            。

⑵分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是             (寫化學式)，試分析生成該物質的原因                                                                  。

Answer 1

  Ⅰ、⑴Zn－2e^－＝Zn^2＋(1分)；

⑵鐵參與反應，被氧化生成Fe^2＋和Fe^3＋(1分)；

⑶正極附近溶液不含Fe^2＋和Fe^3＋(1分)；ks5u

⑷油漆(其他合理答案均可)(1分)。ks5u

Ⅱ、⑴2I^－＋Cl₂＝I₂＋2Cl^－(2分)；5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝10Cl^－＋2IO₃^－＋12H^＋(2分)；

⑵Cu(OH)₂(1分)，電解較長時間后，c(Cu^2＋)下降，H^＋開始放電，溶液pH增大，Cu^2＋轉化為Cu(OH)₂(2分)；