Question

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： ．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因． ．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出
（4）①乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發(fā)生副反應生成乙醚
（5）吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體,吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染
【解析】解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，

所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

所以答案是：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

所以答案是：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；

（5）裝置c中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；該反應中剩余的溴化氫及反應副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，

所以答案是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．