Question

在地殼中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是

1. A.
   用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
2. B.
   足量Cl₂能使濕潤的、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I+6H₂O═2HI0₃+10HCl
3. C.
   由圖可知氧化性的強弱順序為Cl＞I＞IO
4. D.
   途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應中轉移的電子數為10N_A

Answer 1

C
分析：A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-計算判斷．
解答：A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A正確；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO₃，反應方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C錯誤；
D．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應中轉移的電子數為10N_A，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化性強弱比較及應用，難度中等，根據轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵．