Question

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發生反應M₂（？）+2R₂（g）?M₂R₄（g），加入1mol M₂和2molR₂，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）

• A． M₂既可能為固體，也可能為氣體
• B． 達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM₂和2molR₂，則R₂轉化率不變
• C． 達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R₂的濃度可能是原平衡時的1.8倍
• D． 若M₂為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM₂R₄，則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

Answer 1

分析 A、如果M₂為固體，隨反應的進行，氣體的質量增加，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；如果M₂為氣體，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；
B、再加入1molM₂和2molR₂，相當于增大壓強；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R₂的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R₂的濃度小于2倍；
D、若M₂為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM₂R₄，等效于增大壓強，平衡正向移動；

解答 解：A、如果M₂為固體，隨反應的進行，氣體的質量增加，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；如果M₂為氣體，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大，達平衡后不變，故A正確；
B、再加入1molM₂和2molR₂，相當于增大壓強，平衡正向移動，則R₂轉化率變大，故B錯誤；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R₂的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R₂的濃度小于2倍，所以可能是1.8倍，故C正確；
D、若M₂為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM₂R₄，等效于增大壓強，平衡正向移動，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確改變容器體積時平衡如何移動是解本題關鍵，易錯選項是C，注意將容器容積壓縮到原來的一半，平衡不移動R₂的物質的量是原來2倍，而壓強改變，平衡移動，題目難度中等．